问题详情：
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO
的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的*元素与被氧化的*元素的物质的量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
【回答】
D
【详解】
根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的*元素与被氧化的*元素的物质的量之比=16：(1+3)=4：1，故*为D。
【点睛】
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式；运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题