问题详情：
在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：
（1）生成NaClO3的物质的量是___________。
（2）通入的Cl2在标准状况下的体积____________。
【回答】
【*】 (1). 0.1mol (2). 7.84升
【解析】
【详解】（1）*氧化*的物质的量是0.7mol，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，如果设次***的物质的量是x，则*化*的物质的量是11x，根据电子得失守恒可知***的物质的量是
，根据*离子守恒可知11x+x+2x＝0.7mol，解得x＝0.05mol，因此生成NaClO3的物质的量是0.1mol。
（2）根据*原子守恒可知参加反应的*气的物质的量是0.7mol÷2＝0.35mol，则通入的Cl2在标准状况下的体积为0.35mol×22.4L/mol＝7.84L。
【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意各种守恒法的灵活应用。
知识点：*气
题型：填空题