问题详情：
已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6amol时，下列有关说法正确的是( )
A． 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol
B． 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol
C． 参加反应的*气的物质的量为6amol
D． 某温度下，若反应后
＝6，则溶液中
＝
【回答】
【*】A
【解析】A项，氧化产物只有NaClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n(NaCl)＝5n(NaClO3)，由*离子守恒：n(NaCl)＋n(NaClO3)＝n(NaOH)，故n(NaClO3)
＝
n(NaOH)＝amol，转移电子最大物质的量＝amol×5＝5amol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n(NaCl)＝n(NaClO)，由*离子守恒n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaClO)＝
n(NaOH)＝3amol，转移电子最小物质的量＝3amol×1＝3amol，故反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol，故A正确；B项，反应中还原产物只有NaCl，反应中转移电子最少时生成NaCl最少，根据电子转移守恒n(NaCl)＝n(NaClO)，由*离子守恒：n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)，故n(NaCl)＝
n(NaOH)＝3amol，故B错误；C项，由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)，由*离子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝
n(NaOH)，故参加反应的*气的物质的量＝
n(NaOH)＝3amol，故C错误；D项，令n(ClO－)＝1 mol，反应后
＝6 mol，电子转移守恒，5×n(ClO
)＋1×n(ClO－)＝1×n(Cl－)，即5×n(ClO
)＋1×1 mol＝1×6 mol，解得n(ClO
)＝1 mol，则溶液中
＝6，故D错误。
知识点：*气
题型：选择题