问题详情：
A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态*化物比C的气态*化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化*强；B的阳离子比C的*离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )
A. 原子序数：A>D>B>C B. 原子半径：D>B>C>A
C. 原子序数：C>D>B>A D. 简单离子半径：A>B>C>D
【回答】
【*】B
【解析】A、根据A的气态*化物比C的气态*化物稳定可知：A的非金属*比C强，同一主族，自上而下，元素的非金属*逐渐减弱，则A在C的上一周期。根据B的阳离子比D的阳离子氧化*强，可知：B的非金属*比D强.同一周期，自左而右，元素的非金属*逐渐增强，则B在D的右边，根据B的阳离子比C的*离子少一个电子层,可知B与C在同一周期且B在C左边，四种元素的原子序数应为为：C>B>D>A，故A错误；
B、同一周期,自左而右,元素的原子半径逐渐减小.同一主族,自上而下,元素的原子半径逐渐增大.四种元素的原子半径为：D>B>C>A，故B正确；
C、由A可知，C错误；D、.A、C为*离子,B、D为阳离子.同一周期的*离子的半径大于阳离子.所以C的简单离子半径大于B、D．同一周期的阳离子,原子序数越大的半径越小.所以D的简单离子半径大于B，相邻两个周期，前一周期*离子半径大于后一周期阳离子半径，所以A的简单离子半径大于B、D．同一主族，自上而下，离子半径逐渐增大，所以所以C的简单离子半径大于A，所以四种元素的简单离子半径应为：C>A>D>B，故D错误；故选B。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题