问题详情:
.下列说法错误的是( )
A. 弱*pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7)
B. 中和相同体积相同pH的盐*和醋*溶液所需NaOH的物质的量不相同,醋*消耗NaOH的物质的量多
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32¯)+c(HCO3¯)+c(H2CO3)
D. 常温下,pH=2的盐*、pH=2的醋*中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12 mol·L-1
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】A.弱*在水溶液中存在电离平衡,加水稀释促进弱*电离,如果弱*pH=a,加水稀释到10n倍,则pH<a+n(a+n<7),故A正确;
B.等pH的盐*和醋*溶液中,盐*的物质的量浓度小于醋*,故等体积等pH的盐*和醋*溶液,盐*的物质的量小于醋*,则消耗NaOH的物质的量醋*更多,故B正确;
C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒,离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C错误;
=2的盐*中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+)水=c(OH-)水=Kw/c(H+)=10−14/0.01=10-12mol/L,pH=2的醋*中c(H+)=0.01mol•L-1,c(H+)水=c(OH-)水=Kw/c(H+)=10−14/0.01=10-12mol/L,故D正确。
故选C。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题