问题详情：
.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a
C. 离子半径：C3->D->B+>A2+ D. 单质的还原*：A>B>D>C
【回答】
【*】C
【解析】
【详解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期， A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是B>A>C>D,故A错误； B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是a>b>d>c,故B错误； C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是C3－＞D－＞B＋＞A2＋，故C正确；
D.元素的金属*越强,其单质的还原*越强,同一周期元素金属的金属*随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属*强弱顺序是B＞A＞C＞D，故D错误； 综上所述，本题选C。
知识点：元素周期律
题型：选择题